Некоторые основания и амфотерные гидроксиды:
1. Диссоциация – хорошо только щёлочи:
NaOH ⇄ Na+ + OH–
2. Разложение – только нерастворимые при нагревании:
Cu(OH)2 → CuO + H2O
Исключение:
Ca(OH)2 → CaO + H2O
3. С кислотами (нейтрализация):
Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O – стандартная реакция
Ca(OH)2 + HCl → CaOHCl + H2O – избыток основания
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O – избыток кислоты
4. С кислотными оксидами:
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O – избыток основания
SO3 + KOH → KHSO4 – избыток оксида
5. С амфотерными оксидами – только щёлочи:
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O – при сплавлении
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] – при растворении
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O – при сплавлении
ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] – при растворении
6. С амфотерными гидроксидами – только щёлочи:
Al(OH)3 + LiOH → LiAlO2 + 2H2O – при сплавлении
Al(OH)3 + LiOH → Li[Al(OH)4] – при растворении
Zn(OH)2 + 2LiOH → Li2ZnO2 + 2H2O – при сплавлении
Zn(OH)2 + 2LiOH → Li2[Zn(OH)4] – при растворении
7. Щёлочи реагируют с растворимыми средними солями, если есть признак реакции:
2KOH + CuBr2 → Cu(OH)2↓ + 2KBr
3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3↓ + 3NaCl – недостаток щёлочи
4NaOH + AlCl3 → Na[Al(OH)4] + 3NaCl – избыток щёлочи
Специфические свойства:
1. Соли аммония реагируют с щелочами до образования аммиака:
NH4Cl + KOH → KCl + NH3↑ + H2O
2. Соли серебра реагируют с щелочами до образования осадков:
2AgNO3 + 2KOH → Ag2O↓ + 2KNO3 + H2O
4. ОВРки с гидроксидами железа (серо-зеленый осадок окисляется в бурый):
2Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
2Fe(OH)2 + H2O2 → 2Fe(OH)3
5. Реакции с простыми веществами:
Амфотерные металлы:
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ – растворение
2Al + 6NaOH → 2NaAlO2 + 2Na2O + 3H2↑ – сплавление
Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2↑ – растворение
Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2↑ – сплавление
Неметаллы:
2NaOH + 2F2 → OF2 + 2NaF + H2O – не встречается
2NaOH + Cl2/Br2 → NaCl/NaBr + NaClO/NaBrO + H2O – на холоду
6NaOH + 3Cl2/Br2 → 5NaCl/NaBr + NaClO3/NaBrO3 + 3H2O – при нагревании
6NaOH + 3I2 → 5NaI + NaIO3 + 3H2O – в любом случае
3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
4Р + 3KOH + 3Н2О → РН3↑ + 3KН2РО2 – без нагрева
4Р + 8KOH + 4Н2О → 4Н2↑ + 4K2НРО3 – с нагревом
Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑
Не реагируют: с кислородом, азотом, углеродом, водородом