35. Бытовая химическая грамотность
Мы регулярно сталкиваемся с химическими веществами, которые являются потенциально опасными, в быту: средства для поддержания чистоты в доме, стиральные порошки, краски, топлива, ядохимикаты для сада и борьбы с вредителями, лекарства, косметика и прочее. При использовании химии в быту необходимо соблюдать общие правила техники безопасности и инструкции, то есть обладать базовой химической грамотностью. Относительно безопасные – […]
34. Качественные реакции методы получения газов
Качественные реакции на газы: Методы получения газов в лаборатории: Читать следующую главу
33. Качественные реакции в растворах
Качественная реакция – это реакция, позволяющая определить наличие того или иного вещества (или иона) в среде; в органике качественные реакции позволяют (чаще всего) доказать присутствие определённой функциональной группы в веществе Качественные реакции должны проходить с образованием видимых специфичных признаков: изменение окраски, выпадение/растворение осадка, выделение газа, образование запаха и т.д. Многие вещества при растворении в воде […]
32. Лабораторная посуда и оборудование
В лаборатории можно найти много интересных приспособлений для химических опытов. В этой главе вы узнаете о лабораторной посуде и оборудовании и для чего они применяются. Посуда и оборудование в школьной лаборатории: Читать следующую главу
31. Правила техники безопасности в лаборатории
Когда вы оказываетесь в химической лаборатории, вы попадаете в зону повышенной опасности. В лаборатории есть много потенциально опасных веществ, также при работе с веществами могут протекать бурные реакции. В лаборатории также можно найти электрические приборы, нагревательные приборы, стеклянную посуду, при работе с которой следует придерживаться правил техники безопасности (чтобы остаться после всех опытов целым и […]
30. Генетическая взаимосвязь в неорганике
Генетическая связь между классами соединений это связь, отвечающая на вопросы: 1. Как связаны различные классы веществ? 2. Каким образом из одного класса можно получить другой? 3. Какие общие химические реакции характерны для класса? Таблица общих взаимосвязей: Примеры химических реакций: 1. Металл + вода → гидроксид + водород* 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ * среднеактивные металлы – до […]
29. Химические свойства солей
Химические свойства средних солей: 1. Электролитическая диссоциация (хорошо диссоциируют растворимые соли): KNO3 ⇄ K+ + NO3 – 2. С кислотами реакция идёт, если образуется слабый электролит (газ, осадок, вода, слабые кислоты): H2SO4 + Na2SiO3 → Na2SO4 + H2SiO3↓ 2HCl + Na2S → 2NaCl + H2S↑ 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2↑ + H2O 2HCl + Na2SO3 → 2NaCl + SO2↑ + H2O […]
28. Химические свойства кислот-окислителей
Серная кислота является окислителем только в концентрированном виде, в разбавленном – обычная сильная кислота: Физические свойства: тяжёлая маслянистая жидкость, нелетучая, сильная, гигроскопична (впитывает влагу), обугливает углеводы, растворима Химические свойства: 1. С металлами: Пассивация: Al, Cr, Fe – не реагируют с конц. кислотой без нагрева, дают при нагреве SO2 Вообще не реагируют: Au, Pt Пояснение: при […]
27. Химические свойства кислот
Кислоты – соединения, распадающиеся на катион водорода и анион кислотного остатка Физические свойства: при нормальных условиях большинство неорганических кислот – жидкости, некоторые – в твердом состоянии, например H3BO3, кислые на вкус Сильные и слабые кислоты: Химические свойства: 1. Диссоциация – слабые кислоты почти не диссоциируют: HNO3 ⇄ H+ + NO3 – 2. С металлами – кислоты-неокислители реагируют с […]
26. Химические свойства амфотерных гидроксидов
1. Диссоциация – хорошо только щёлочи, амфотерные гидроксиды нерастворимы и их диссоциация протекает в малой степени: 2. Разложение при нагревании: Zn(OH)2 → ZnO + H2O 3. С кислотами: Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O 4. С кислотными оксидами: SO3 + Zn(OH)2 → ZnSO4 + H2O 5. С щелочами: Al(OH)3 + LiOH → LiAlO2 + 2H2O – при сплавлении до алюмината Al(OH)3 + LiOH […]